एक प्रणाली A_{(s)} rightleftharpoons 2B_{(g)} | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $A_{(s)} \rightleftharpoons 2B_{(g)} + 3C_{(g)}$ के लिए साम्यावस्था स्थिरांक का व्यंजक $K_{c} = [B]^{2}[C]^{3}$ है।मान लीजिए कि प्रारंभि

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मूल मान का $\frac{1}{2\sqrt{2}}$ गुना

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(D) अभिक्रिया $A_{(s)} ightleftharpoons 2B_{(g)} + 3C_{(g)}$ के लिए साम्यावस्था स्थिरांक का व्यंजक $K_{c} = [B]^{2}[C]^{3}$ है।मान लीजिए कि प्रारंभिक साम्यावस्था सांद्रता $[B]$ और $[C]$ हैं।जब $C$ की सांद्रता को $2$ के गुणक से बढ़ाया जाता है,तो नई सांद्रता $[C'] = 2[C]$ हो जाती है।चूंकि स्थिर तापमान पर $K_{c}$ स्थिर रहता है,मान लीजिए कि $B$ की नई सांद्रता $[B']$ है।$K_{c} = [B]^{2}[C]^{3} = [B']^{2}[C']^{3}$.$[B]^{2}[C]^{3} = [B']^{2}(2[C])^{3}$.$[B]^{2}[C]^{3} = [B']^{2} 	imes 8[C]^{3}$.$[B]^{2} = 8[B']^{2}$.$[B']^{2} = \frac{[B]^{2}}{8}$.$[B'] = \frac{[B]}{\sqrt{8}} = \frac{1}{2\sqrt{2}}[B]$.

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$300 \, ^\circ C$ पर अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए $K_c$ का मान $0.65$ है। यदि $R = 0.082 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$ है,तो $K_p$ का मान क्या होगा?

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए $K_p = K_c$ है?

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